Corso di Laurea in Fisica

Corso di chimica

 

Testo per una simulazione degli esami dell'A.A. 2009-2010

 

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[Esercizi numerici (15 punti). All'esame il punteggio complessivo potrebbe essere diverso, ma comunque <18]

 

 

Esercizi numerici (15 punti)

 

 

Esercizio n. 1 (4 punti)

 

(R. = 596,6 L)

Esercizio n. 2 (3 punti)

 

(R.=1,58V)

 

Esercizio n. 3 (3 punti)

 

 

(R. = C₁₂H₁₈)

 

Esercizio n. 4  (5 punti)

 

Per la reazione CO (g) + H2O (g) Û CO2 (g) + H2 (g) si ha Kp = 10, ad una certa

temperatura T. Se la reazione è all’equilibrio, stabilire che cosa avviene a T cost se:

a) il volume del reattore viene dimezzato;

b) viene introdotto del vapore d’acqua nel sistema.

Calcolare la T alla quale la Kp assume tale valore.

 

DH°f (CO2 g) = -393,5 kJ

DH°f (H2O g) = -241,8 kJ 

DH°f(CO g)= - 110,5 kJ

 

S°(CO2 g)= 213,6 J/K

S°(H2 g) = 130,6 J/K

S°(H2O g) = 188,7 J/K

S°(CO g) =197,9 J/K

 

(R.= 668 K)

 

Domande a risposta aperta (15 punti)

 

Esercizio n. 5   (4 punti)

 

Definite (a) una soluzione satura; (b) la solubilità di un sale; (c) il prodotto di solubilità

 

Esercizio n. 6 (4 punti)

 

Descrivete con l'aiuto di un diagramma isobaro il processo di distillazione di una soluzione perfetta di due liquidi A e B,  con A più volatile di B.

 

Esercizio n. 7  (4 punti)

 

Il seguente diagramma esprime le condizioni per cui una reazione è spontanea a qualsiasi temperatura. Scrivete la relazione termodinamica pertinente e illustrate nei dettagli il significato e i limiti del diagramma.

 

 

Esercizio n. 8 (3 punti)

 

Descrivete con l'aiuto di un disegno qual'è la funzione del ponte salino in una cella galvanica