IUPAC                        Grandezze, unità di misura, e simboli in Chimica                                              pag. 94

 

6.2      PESI ATOMICI STANDARD DEGLI ELEMENTI   1991

 

Come deciso dalla Commissione IUPAC sui pesi atomici e sulle abbondanze isotopiche nel 1979 [42],

le masse atomiche relative (pesi atomici) di un elemento E può essere definito per qualsiasi campione.

Esso è dato dalla massa media degli atomi compresi nel campione divisa per l'unità di massa atomica unificata¹

oppure dalla massa molare dei suoi atomi divisa per la massa molare standard: M°  =  N_A m_u  =  1 g mol^-1 :

                       

Le variazioni nella composizione isotopica di molti elementi in campioni di origine diversa limita la precisione con cui si può dare il valore di una massa atomica relativa. I pesi atomici standard rivisti biennalmente dalla Commissione IUPAC sui pesi atomici e sulle abbondanze isotopiche sono definiti per essere applicabili ai normali materiali.

Questo significa che i valori tabulati delle masse atomiche relative degli elementi possono essere usate con un alto livello di confidenza entro i limiti di incertezza tabulati. Per "normale" si intende che il materiale è una possibile fonte dell' elemento o dei suoi composti in commercio per usi scientifici e industriali e che non è stato sottoposto a significative modifiche della composizione isotopica in un periodo geologicamente breve [43]. Ovviamente queste condizioni escludono materiali studiati proprio per la loro composizione isotopica anomala.

           

La tabella 6.2 lista le masse atomiche relative (pesi atomici) nell' ordine alfabetico dei simboli chimici. I valori sono quelli raccomandati dalla Commissione IUPAC sui pesi atomici e sulle abbondanze isotopiche nel 1991 [44] e si applicano agli elementi come essi si troano sulla Terra.

Le masse atomiche relative di molti elementi dipendono dall' origine e dal trattamento dei materiali [45].

Le note di questa tabella spiegano i tipi di variazioni che ci si devono aspettare per i singoli elementi.

Quando i valori delle masse vengono usati in modo opportuno, col dovuto riguardo per le note, i valori sono considerati affidabili fino a le cifre date fra parentesi, applicate all' ultima cifra significativa. Per elementi senza una composizione tipica terrestre non viene raccomandato alcun peso atomico. La massa atomica dell' isotopo più stabile può essere trovata nella tabella 6.3.

 

Simbolo	Numero Atomico	Nome	Massa Atomica relativa (peso atomico)	Note
Ac	89	attinio		A
Ag	47	argento	107,868 2(2)	g
Al	13	alluminio	26,981 539 (5)
Am	95	americio		A
Ar	18	argo	39,948 (1)	g, r
As	33	arsenico	74,921 59(2)
At	85	astato		A
Au	79	oro	196,966 54(3)
B	5	boro	10,811 (5)	g, m, r
Ba	56	bario	137,327 (7)
Be	4	berillio	9,012 182 (3)
Bi	83	bismuto	208,980 37(3)
Bk	97	berkelio		A
Br	35	bromo	79,904 (1)
C	6	carbonio	12,011 (1)	r

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Simbolo	Numero Atomico	Nome	Nome	Massa Atomica relativa (peso atomico)	Note
Ca	20	calcium	calcio	40,078 (4)	g
Cd	48	cadmium	cadmio	112,411 (8)	g
Ce	58	cerium	cerio	140,115 (4)	g
Cf	98	californium	californio		A
Cl	17	chlorine	cloro	35,452 7(9)	m
Cm	96	curium	curio		A
Co	27	cobalt	cobalto	58,933 20(1)
Cr	24	chromium	cromo	51,996 1(6)
Cs	55	caesium	cesio	132,905 43(5)
Cu	29	cuprum	rame	63,546 (3)	r
Dy	66	dysprosium	disprosio	162,50(3)	g
Er	68	erbium	erbio	167,26(3)	g
Es	99	einstenium	einstenio		A
Eu	63	europium	europio	151,965 (9)	g
F	9	fluorine	fluoro	18,998 403 2(9)
Fe	26	iron	ferro	55,847 (3)
Fm	100	fermium	fermio		A
Fr	87	francium	francio		A
Ga	31	gallium	gallio	69,723 (1)
Gd	64	gadolinium	gadolinio	157,25(3)	g
Ge	32	germanium	germanio	72,61(2)
H	1	hydrogen	idrogeno	1,007 94(7)	g, m, r
He	2	helium	elio	4,002 602 (2)	g, r
Hf	72	hafnium	afnio	178,49(2)
Hg	80	mercury	mercurio	200,59(2)
Ho	67	holmium	olmio	164,930 32(3)
I	53	iodine	iodio	126,904 47(3)
In	49	indium	indio	114,818 (3)
Ir	77	iridium	iridio	192,22(3)
K	19	potassium	potassio	39,098 3(1)
Kr	36	krypton	cripto	83,80(1)	g, m
La	57	lanthanum	lantanio	138,905 5(2)	g
Li	3	lithium	litio	6,941 (2)	g, m, r
Lr	103	lawrencium	laurenzio		A
Lu	71	lutetium	lutezio	174,967 (1)	g
Md	101	mendelevium	mendelevio		A
Mg	12	magnesium	magnesio	24,305 0(6)
Mn	25	manganese	manganese	54,938 05(1)	g
Mo	42	molybdenum	molibdeno	95,94(1)	g
N	7	nitrogen	azoto	14,006 74(7)	g, r
Na	11	sodium	sodio	22,989 768 (6)
Nb	41	niobium	niobio	92,906 38(2)
Nd	60	neodymium	neodimio	144,24(3)	g
Ne	10	neon	neon	20,179 7(6)	g, m
Ni	28	nickel	nichel	58,34(2)

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Simbolo	Numero Atomico	Nome	Nome	Massa Atomica relativa (peso atomico)	Note
No	102	nobelium	nobelio		A
Np	93	neptunium	nettunio		A
O	8	oxygen	ossigeno	15,999 4(3)	g, r
Os	76	osmium	osmio	190,23(3)	g
P	15	phosphorus	fosforo	30,973 762 (4)
Pa	91	protoactinium	protoattinio	231,035 88(2)	Z
Pb	82	lead	piombo	207,2(1)	g, r
Pd	46	palladium	palladio	106,42(106,42(1)	g
Pm	61	promethium	promezio		A
Po	84	polonium	polonio		A
Pr	59	praseodymium	praseodimio	140,907 65(3)
Pt	78	platinum	platino	195,08(3)
Pu	94	plutonium	plutonio		A
Ra	88	radium	radio		A
Rb	37	rubidium	rubidio	85,467 8(3)	g
Re	75	rhenium	renio	186,207 (1)
Rh	45	rhodium	rodio	102,905 50(3)
Rn	86	radon	radon		A
Ru	44	ruthenium	rutenio	101,07(2)	g
S	16	sulphur	zolfo	32,066 (6)	g, r
Sb	51	antimony	antimonio	121,757 (3)	g, r
Sc	21	scandium	scandio	44,955 910 (9)
Se	34	selenium	selenio	78,96(3)
Si	14	silicon	silicio	28,085 5(3)	r
Sm	62	samarium	samario	150,36(3)	g
Sn	50	tin	stagno	118,710 (7)	g
Sr	38	strontium	stronzio	87,62(1)	g, r
Ta	73	tantalum	tantalio	180,947 9(1)
Tb	65	terbium	terbio	158,925 34(3)
Tc	43	technetium	tecnezio		A
Te	52	tellurium	tellurio	127,60(3)	g
Th	90	thorium	torio	232,038 1(11)	g
Ti	22	titanium	titanio	47,88(3)
Tl	81	thallium	tallio	204,383 3(2)
Tm	69	thulium	tulio	168,934 21(3)
U	92	uranium	uranio	238,028 9(1)	g, m, Z
Une	109	unnilennium			A, U
Unh	106	unnilhexium			A, U
Uno	108	unniloctium			A, U
Unp	105	unnilpentium			A, U
Unq	104	unnilquadium			A, U
Uns	107	unnilseptium			A, U
V	23	vanadium	vanadio	50,941 5(1)
W	74	tungsten	tungsteno, wolframio	183,84(1)
Xe	54	xenon	xeno	131,29(2)	g, m
Y	39	yttrium	ittrio	88,905 85(2)
Yb	70	ytterbium	itterbio	173,04(3)	g
Zn	30	zinc	zinco	65,39(2)
Zr	40	zirconium	zirconio	91,224 (2)	g

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(g)        Si conoscono campioni geologicamente eccezionali in cui l' elemento ha una composizione isotopica al di fuori             dei limiti per un materiale normale. La differenza tra la massa atomica relativa dell' elemento in tali campioni e quella riportate nella tabella può oltrepassare di molto l' incertezza descritta.

(m)       Composizioni isotopiche diverse si possono trovare nei materiali disponibili in commercio perchè soggetti a             separazioni isotopiche di varia origine. Si possono trovare deviazioni significative dalle masse atomiche            relative riportate nella tabella.

(r)        L' ampiezza delle variazioni dei normali materiali terrestri impediscono di poter dare risultati più precisi alle      analisi isotopiche e ai valori della massa atomica relativa; i valori tabulati, A_r(E), dovrebbero essere applicati a           qualsiasi materiale, con un valore certo A_r ed un errore (E)

(A)       Elementi radioattivi che non hanno una diffusione che permetta di dare una composizione media terrestre.

(Z)       Un elemento senza nuclide/i stabile/i, che mostra una ampiezza delle composizioni dei campioni terrestri di             radionuclidi/e tale da poter dare un valore significativo per la massa atomica relativa.

(U)       I nomi e i simboli riportati qui sono i nomi sistematici e sono basati sui numeri atomici degli elementi, come             raccomandato dalla Commissione IUPAC sulla Nomenclatura nella Chimica Inorganica [22]. I nomi vengono             composti usando le seguenti parti che rappresentano le cifre del numero atomico [superiore a 103]:

            1          un                    2          bi                     3          tri                     4          quad                5          pent

            6          hex                  7          sept                 8          oct                   9          enn                  0          nil

            Il suffisso terminale "ium" viene aggiunto alle tre parti. I relativi simboli sono a tre lettere e vengono derivati      dalle prime lettere delle tre parti iniziali.

 

Esempi

                                                           nomi                           simboli

104      un + nil + quad + ium  =  unnilquadium             Unq

110      un + un + nil + ium  =  ununnilium                     Uun

111      un + un + un + ium  =  unununium                    Uuu

112      un + un + bi + ium  =  ununbiium                      Uub

114      un + un + quad + ium  =  ununquadium            Uuq

 

[È stata omessa la parte sulle proprietà dei nuclidi]